1.如何以四個量子數來指出原子內的各電子及電子組態?
Ans:
主層表示軌域形狀的角量子數，副層表示軌域方向的磁量子數及說明電子自旋方向的旋量子數，層有主量子數n來指定，其值去正整數由1開始，自原子核向外依序增加，或者也可由大寫字母，依序表示主層名稱，第二量子數為角量子數又稱副層，表示電子繞原子核運動時的軌域形狀，又以s p d f 來表示，第三量子數，即磁量子數ml來決定。第四量子數為旋量子數ms，說明每一個電子的自旋方向。
2.碘化鉀(KI)主要以離子鍵結結合，試問K+和I-離子所具有的電子組態與何種惰性氣體組態相同?
Ans:
K+是K少一個電子，週期表K的前一個是[Ar]
I- 是I 多一個電子，週期表I的後一個是[Xe]
3.試計算化合物中(GaP)之離子鍵結特性的百分比?
%離子特性={1-exp[-(0.25)(XA-XB)^2]}*100 >>>>>課本P.24
Ans: (1-0.1947)*100=80.53%
4.利用表2.2，決定下列元素的原子，其可能形成共價鍵的數目 Si Br N S
X”個價電子，就有8-X”的共價鍵 >>>>>>P.23
Ans:
Si 8-4=4
Br 8-7=1
N 8-5=3
S 8-6=2
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原子軌域及電子組態
波耳的氫原子理論引進了量子數及穩定態等新的觀念，並由電子在穩定態間的躍遷和譜線頻率間的關係，來解釋氫原子光譜，但是如果把這個理論推廣到氫原子以外的多電子原子時，便無法準確地預測原子的能階，因此最近數十年來，有別於古典力學的量子力學(quantum mechanics)開始興起，已經能完整地描述電子在原子核外的運動情形。
A A 現代的原子模型
量子力學的內容雖然超過現階段的課程範圍，但是某些結論卻值得做定性的說明，對於了解詳細的原子結構有莫大的幫助。首先量子力學發現原子核外的電子，並不是單純的繞著原子核做圓周運動，像行星繞太陽一樣有固定的軌道(orbit)，而是無法預測電子的運動軌跡，只能知道電子在空間中某點出現的機率有多大，如果將電子出現機率較大的區域勾畫出來，一般稱為軌域(orbital)。其次有別於波耳在氫原子理論中僅使用一種量子數，在量子力學中如果要清楚的描述軌域的形狀及性質，就必須引進三組量子數：
(1) (1) 主量子數(n)：這個量子數主要代表電子所具有的能量，n可以是1,2,3…等任何正整數，當n值愈大時，電子所具有的能量愈大，相對應軌域的體積也愈大，代表電子可以出現的空間愈廣。主量子數相同的軌域，數目可能不只一個，一般將其歸於同一主殼層(shell)，依n=1,2,3…區分為K,L,M,N…等殼層，主量子數愈大的殼層，電子距離原子核的平均半徑愈大。
(2) (2) 角動量量子數(l )：此量子數可用來區別，主量子數(n)相同而形狀不同的軌域。對於同一個n值，l 可以介於0到n-1的任何整數值，所以具有相同n值的軌域會有n種不同的形狀，例如在M殼層的電子(n=3)，可能的l 值為0,1或2，電子可能存在三種不同形狀的軌域之一。n值相同而l 值不同的軌域，分別稱其屬於不同的副殼層(subshell)，不同的副殼層通常使用小寫的英文字母來標示例如
字母 s p d f g …
l 值 0 1 2 3 4 …
因此若要描述n=2，l =1的軌域，則可表示成2p。
(3) (3) 磁量子數(ml)：此量子數用來區分相同n及l 值，但在空間有不同方位的軌域，亦即能量、形狀相同的軌域，在空間上有不同的排列方式。它的數值可以從l 到- l 的任何整數值，例如2s軌域的l =0，所以ml只有一個值0，在s的副殼層只有一個軌域，而在3p的軌域時l =1，則ml有-1,0,1三個值，分別代表3px，3py及3pz等三個軌域。理論上在同一個副殼層中會存有2 l +1個能量相同的軌域。
另外電子除了在核外運動，自身還會有二種不同方式的自轉，由於電子帶電荷，旋轉時會使本身變成一個小磁鐵如圖1-11所示，因此引進第四個量子數即旋量子數(ms)，分別為+1/2或-1/2兩種數值，代表電子在旋轉軸上不同的旋轉方式。
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